دانلود ترجمه مقاله تصفیه فاضلاب پتروشیمی برای حذف مس و کروم با هدف استفاده مجدد

1. مقدمه 2. مواد و روش ها 3. نتایج و بحث و بررسی 4. نتیجه گیری

چکیده – تقاضای زیادی برای توسعه فن آوری هایی که یون های فلزات سنگین سمی را از فاضلاب حذف می کنند وجود دارد. عملیات ته نشینی شیمیایی برای حذف یونهای فلزات سنگین از آب مورد مورد بررسی قرار گرفته است. در این مطالعه کاربرد معرف های قلیایی مانند Ca(OH) (آهک) و NaOH (سود سوز آور) در حذف یون های مس و کروم بررسی شد. تفکیک فلزات سنگین مانند ترکیبات کروم از پسماندهای آب خنک کننده صنایع پتروشیمی با تبدیل کروم شش ظرفیتی، Cr (VI) به کروم سه ظرفیتی، Cr (III) بدست آمد. حداکثر تبدیل در محدوده pH 2.0 و 2.3 رخ داد که توسط سولفات آهن و اسید سولفوریک تنظیم شد. حداکثر ته نشینی CR (III) در pH 8.7 با افزودن Ca (OH) 2 رخ داد و به دنبال آن مخلوط و رسوب 2 ساعته انجام شد. در پایان ، غلظت کرومات از 30 ppm به 0.01 ppm کاهش یافت. در مورد مس که به صورت کاپروآمونیاک در مواد زائد کارخانه آمونیاک یافت می شود ، مشاهده شد که وجود آمونیاک در فاضلاب از ته نشینی شیمیایی موثر جلوگیری می کند. بنابراین ، مقدار آمونیاک با هوادهی کاهش یافت. سرعت هوادهی مطلوب 70 لیتر در دقیقه تعیین شد و مشخص شد که غلظت آمونیاک پس از 0.5 ساعت هوادهی به تعادل می رسد. علاوه بر این ، روش های هیدروکسید و کربنات با توجه به ته نشینی فلزات سنگین در مقیاس پایه ارزیابی شد و روش اول به عنوان روش گزینش انتخاب شد. نتایج به دست آمده در آزمون جار سپس برای مقیاس آزمایشی استفاده شدند و مشخص شد که pH بهینه برای حداکثر ته نشینی مس در هر دو مورد آهک و سود سوز آور که در روش ته نشینی هیدروکسید استفاده می شود، حدود 12.0 است. آهک به دلیل اقتصادی بودن و سرعت زیاد ته نشینی ترجیح داده شد. سرانجام ، با استفاده از روشهای تثبیت شده و توصیف شده در اینجا ، غلظت مس به دنبال انعقاد با آهک، مخلوط ، رسوب 2 ساعته و فیلتراسیون از طریق فیلترهای واتمن mµ 0.45، از 48.51 mg/L به 0.694 mg/L کاهش یافت که در زیر استانداردهای زیست محیطی برای منابع آب ارائه شده است.

There has been great demand for development of technologies that remove toxic heavy metal ions from wastewater. Chemical precipitation operation is known to remove heavy metal ions from water. In this study applicability of alkaline reagents such as Ca(OH)2 (lime) and NaOH (caustic soda) in removing copper and chromium ions were evaluated. Separation of heavy metals such as chromium compounds from petrochemical industries' cooling water wastes was achieved by conversion of hexavalent chromium, Cr(VI), to trivalent chromium, Cr(III). Maximum conversion occurred in the pH range of 2.0 and 2.3, adjusted by ferrous sulfate and sulfuric acid. Maximum precipitation of Cr(III) occurred at pH 8.7 with addition of Ca(OH)2, followed by mixing and 2-h sedimentation. At the end, the concentration of chromate was reduced from 30 ppm to 0.01 ppm. In the case of copper, which is found in the form of cupro-ammonia in ammonia plant wastes, it was observed that the presence of ammonia in wastewater prevents effective chemical precipitation. Therefore, the quantity of ammonia was reduced by aeration. The optimum aeration rate was determined to be 70 L/min, and it was found that ammonia concentration reached equilibrium after 5.0 h o f aeration. Furthermore, hydroxide and carbonate methods were evaluated with respect to precipitation of heavy metals at bench scale, and the former was selected as the method of choice. The results obtained in the Jar test were then applied to pilot scale, and it was determined that the optimum pH for maximum copper precipitation was about 12.0 for both lime and caustic soda used in the hydroxide precipitation method. Lime was preferred due to economics and its high speed of precipitation. Finally, using established methods described here, the concentration of copper followed by coagulation with lime, mixing, 2-h sedimentation and filtration through Whatman 0.45 Am filters was reduced from 48.51 mg/L to 0.694 mg/L, which is below the environmental standards for water resources.